kT (également écrit kBT ) est le produit de la constante de Boltzmann, k (ou kB), et de la température, T. Ce produit est utilisé en physique comme facteur d’échelle pour les valeurs énergétiques dans les systèmes à l’échelle moléculaire (parfois utilisé comme unité d’énergie), étant donné que les taux et les fréquences de nombreux processus et phénomènes dépendent non seulement de leur énergie, mais aussi du rapport entre cette énergie et kT, c’est-à-dire de E / kT (voir équation d’Arrhenius, facteur de Boltzmann). Pour un système en équilibre canonique d’ensemble, la probabilité que le système se trouve dans un état d’énergie E est proportionnelle à e-ΔE / kT.
Plus fondamentalement, kT est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter l’entropie thermodynamique d’un système, en unités naturelles, d’un nat. E/kT représente donc une quantité d’entropie par molécule, mesurée en unités naturelles.
Dans les systèmes à l’échelle macroscopique, avec un grand nombre de molécules, la valeur de RT est couramment utilisée ; ses unités SI sont les joules par mole (J / mole ) : (RT = kT ⋅ NA).
RT
RT est le produit de la constante molaire des gaz, R, et de la température, T. Ce produit est utilisé en physique comme facteur d’échelle pour les valeurs d’énergie à l’échelle macroscopique (parfois utilisé comme pseudo-unité d’énergie), étant donné que de nombreux processus et phénomènes dépendent non seulement de l’énergie, mais aussi du rapport entre l’énergie et RT, c’est-à-dire E / RT . Les unités SI pour RT sont les joules par mole (J/mol).
Elle ne diffère de kT que par un facteur de la constante d’Avogadro, NA. Sa dimension est l’énergie ou ML2T- 2, exprimée en unités SI sous forme de joules (J) :